Question

Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, взаимодействующего с 1 моль ортофосфорной кислоты, массу образующейся соли.

Answer 1

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

с 1 моль ортофосфорной кислоты взаимодействует 3 моль гидроксида натрия, и образуется 1 моль соли.

М (Na3PO4) = 164г/моль

m (Na3PO4) = 1моль* 164г/моль=164г

Ответ: 3 моль гидроксида натрия, 164г фосфата натрия.

Answer 2

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) можно записать следующим образом:

$3 \text{ NaOH} + \text{H₃PO₄} \rightarrow \text{Na₃PO₄} + 3 \text{ H₂O}$

Из уравнения видно, что 3 моля гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью ортофосфорной кислоты (H₃PO₄). Таким образом, коэффициенты стехиометрии в этом уравнении показывают отношение между молью гидроксида натрия и молью ортофосфорной кислоты.

Масса молекулы гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 39,997 г/моль, а масса молекулы ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) равна приблизительно 97,995 г/моль.

Таким образом, для реакции 1 моль ортофосфорной кислоты потребуется 3 моля гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия ($NaOH$) для 3 молей: $3 \, \text{моль} \times 39,997 \, \text{г/моль} = 119,991 \, \text{г}$

Масса молекулы образующейся соли ($Na₃PO₄$): $1 \, \text{моль} \times 163,944 \, \text{г/моль} = 163,944 \, \text{г}$

Таким образом, масса образующейся соли при реакции 1 моль ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия равна 163,944 г.