Question

Найдите массу ортофосфатной кислоты,необходимую для нейтрализации 12 г Натрий гидрооксида

Answer 1

Ответ:

9,8 гр H3PO4 (ортофосфатной кислоты)

Answer 2

Для вычисления массы ортофосфатной кислоты (H3PO4), необходимой для нейтрализации 12 г натриевого гидроксида (NaOH), мы должны учесть, что натриевый гидроксид реагирует с кислотой в соответствии с уравнением реакции:

NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O

Сначала определим молярную массу NaOH и H3PO4:

• Молярная масса NaOH (натриевого гидроксида) = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль.
• Молярная масса H3PO4 (ортофосфатной кислоты) = 3(масса H) + 1(масса P) + 4(масса O) = 98 г/моль.

Затем найдем количество моль NaOH, содержащееся в 12 г:

Количество моль NaOH = Масса / Молярная масса = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль.

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на одну моль NaOH требуется одна моль H3PO4. Поэтому для нейтрализации 0.3 моль NaOH потребуется 0.3 моль H3PO4.

Теперь найдем массу H3PO4, необходимую для нейтрализации:

Масса H3PO4 = Количество моль H3PO4 x Молярная масса H3PO4 Масса H3PO4 = 0.3 моль x 98 г/моль = 29.4 г.

Таким образом, для нейтрализации 12 г натриевого гидроксида потребуется 29.4 г ортофосфатной кислоты.