Question

Определите, какое количество сероводорода (моль) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с серноой кислотой массой 686 г (массовая доля H2SO4 равна 10%) Помогите

Answer 1

Ответ:

Давай попробуем

Объяснение:

FeS+H2SO4—>FeSO4+H2S

.

Какая масса FeS?

Ладно.

Коэффициентов нет, значит количество вещества

H2S=Количество вещества H2SO4

.

Значит WH2SO4=10%

686*0,1=68,6г

Количество вва (n)=m(масса)/М(молярная масса)

68,6/2+32+64=68,6/98=0,7 моль!

.

n(H2S)=0,7 моль!

.

.

Держи формулы

Answer 2

Для определения количества сероводорода (H2S), образующегося при взаимодействии сульфида железа (II) с серной кислотой (H2SO4), мы можем использовать уравнение химической реакции и мольные соотношения.

Сначала найдем мольную массу H2SO4, используя её молекулярную массу и массовую долю вещества:

Молекулярная масса H2SO4 = 2(масса H) + 32(масса S) + 4(масса O) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.

Массовая доля H2SO4 в реакции равна 10%, что означает, что в 100 г смеси содержится 10 г H2SO4.

Теперь мы можем найти количество молей H2SO4, используя формулу:

Количество молей = масса / мольная масса. Количество молей H2SO4 = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль.

Теперь мы знаем, что каждый моль H2SO4 дает 1 моль сероводорода (H2S) в реакции, согласно уравнению реакции:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S.

Поэтому количество молей H2S, образующегося в реакции, также равно 0,102 моль.

Таким образом, в реакции образуется 0,102 моль сероводорода (H2S).