Question

определите массу серной кислоты необходимой для нейтрализации 15, 2 г гидроксида натрия. вычислите массу образовавшейся соли​

Answer 1

Объяснение:

фото ответ нечего писать

Answer 2

Для определения массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации 15,2 г гидроксида натрия, мы сначала должны учесть, что химическое уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, каждый моль гидроксида натрия требует одного моля серной кислоты для нейтрализации. Теперь давайте вычислим мольную массу гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4):

• Мольная масса NaOH: Na = 23 г/моль O = 16 г/моль H = 1 г/моль Мольная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

• Мольная масса H2SO4: H = 1 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль (два атома кислорода) Мольная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Теперь, чтобы нейтрализовать 15,2 г гидроксида натрия, нужно определить количество молей NaOH:

Мольные массы:

• NaOH = 40 г/моль
• H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей NaOH = Масса / Мольная масса = 15,2 г / 40 г/моль = 0,38 моль NaOH

Согласно уравнению реакции, каждый моль NaOH соответствует одному молю серной кислоты. Таким образом, для нейтрализации 0,38 моль NaOH понадобится 0,38 моль H2SO4.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли (Na2SO4), умножим количество молей H2SO4 на мольную массу Na2SO4:

Мольная масса Na2SO4:

• Na = 23 г/моль
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль (четыре атома кислорода) Мольная масса Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 г/моль

Масса соли (Na2SO4) = Количество молей H2SO4 × Мольная масса Na2SO4 Масса соли = 0,38 моль × 142 г/моль ≈ 53,96 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет приблизительно 53,96 г.