Question

Рассчитайте массу сульфата железа (FeSO4), образовавшегося при реакции 80 г сульфата меди с железом.

Answer 1

Ответ:

дано m(CuSO4)=80 g Fe m(FeSO4)- ? 80g Xg Fe+CuSO4-- >FeSO4+Cu M(CuSO4)=160; g/mol,M(F; SO4)=152g/mo 160 152 x=80^ * 152/160=76 g Ответ 76 г

Answer 2

Для расчета массы сульфата железа (FeSO4), образовавшегося при реакции сульфата меди с железом, нам нужно сначала узнать, какая реакция происходит между этими веществами.

Химическое уравнение реакции между сульфатом меди (CuSO4) и железом (Fe) выглядит следующим образом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что один моль сульфата меди (CuSO4) реагирует с одним молью железа (Fe) и образует один моль сульфата железа (FeSO4).

Теперь давайте рассчитаем количество моль сульфата меди, которое соответствует 80 г:

Масса молекулы CuSO4 = масса атомов Cu + масса атомов S + 4 * масса атомов O Масса CuSO4 = 63.5 г/моль (Cu) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 159.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль CuSO4 в 80 г:

Количество моль = Масса / Молярная масса Количество моль CuSO4 = 80 г / 159.5 г/моль ≈ 0.502 моль

Так как стоимость коэффициента реакции 1:1, это означает, что образуется такое же количество моль FeSO4. Теперь найдем массу FeSO4:

Масса FeSO4 = Количество моль FeSO4 * Молярная масса FeSO4 Молярная масса FeSO4 = Масса атома Fe + Масса атома S + 4 * Масса атома O Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль (Fe) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 151.85 г/моль

Масса FeSO4 = 0.502 моль * 151.85 г/моль ≈ 76.33 г

Итак, масса сульфата железа (FeSO4), образовавшегося при реакции 80 г сульфата меди с железом, составляет около 76.33 г.