Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 250 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 0,3.

Answer 1

Ответ:

саша, пофиг на химию

Объяснение:

пошли фортнайт лучше

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется в данной реакции, мы должны сначала вычислить количество хлорида бария, который участвует в реакции, а затем определить массу осадка, который образуется при реакции этого количества хлорида бария с карбонатом калия.

1. Вычислим количество хлорида бария в исходном растворе: Масса хлорида бария = 250 г * (8% / 100) = 20 г

2. Рассмотрим уравнение реакции: BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с 1 молью карбоната калия (K2CO3), образуя 1 моль карбоната бария (BaCO3). Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль, молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль, и молярная масса BaCO3 = 197.34 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей хлорида бария в реакции: Молекулярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль Молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молекулярная масса BaCl2 = 20 г / 137.33 г/моль ≈ 0.1458 моль

4. Теперь мы знаем, что в реакции образуется такое же количество молей карбоната бария (BaCO3). Масса карбоната бария (BaCO3) равна: Масса BaCO3 = Количество молей BaCO3 * Молекулярная масса BaCO3 Масса BaCO3 = 0.1458 моль * 197.34 г/моль ≈ 28.79 г

5. Ответ округляем до десятых: Масса осадка ≈ 28.8 г

Таким образом, масса осадка, который образуется в реакции, составляет приблизительно 28.8 г.