Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 250 мл 0,3 М раствора ортофосфорной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Для нейтрализации кислоты требуется 9 г NaOH.

Объяснение:

1) В 250 мл 0,3 M раствора кислоты содержится 0,25*0,3 = 0,075 Моль H3PO4.

2) Уравнение нейтрализации

3NaOH + H3PO4 =  Na3PO4 + 3H2O

3) Определяем сколько Моль NaOH требуется для нейтрализации 0,075 Моль H3PO4 из пропорции:

x/3 = 0,075/1

x = 3*0,075 = 0,225 Моль NaOH

4) Массу NaOH определяем из формулы

m(NaOH) = M(NaOH) * n(NaOH), M(NaOH) - Молярная масса NaOH

m(NaOH) = (23+16+1) * 0,225 = 9 г

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия (NaOH), необходимой для полной нейтрализации 250 мл 0,3 М раствора ортофосфорной кислоты (H3PO4), мы можем использовать уравнение химической реакции между кислотой и щелочью. Ортофосфорная кислота (H3PO4) имеет три заместителя водорода, поэтому она может нейтрализовать три моль гидроксида натрия (NaOH) на одну моль кислоты.

Сначала, определим количество молей кислоты в 250 мл 0,3 М растворе ортофосфорной кислоты:

Моль кислоты = Концентрация x Объем = 0,3 М x 0,25 л = 0,075 моль

Теперь, так как каждая моль кислоты требует трех молей гидроксида натрия для нейтрализации, мы умножаем количество молей кислоты на 3, чтобы найти количество молей гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации:

Количество молей NaOH = 0,075 моль H3PO4 x 3 = 0,225 моль NaOH

Теперь мы можем найти массу гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль.

Масса NaOH = Количество молей x Молярная масса = 0,225 моль x 40 г/моль = 9 г

Итак, для полной нейтрализации 250 мл 0,3 М раствора ортофосфорной кислоты потребуется приблизительно 9 г гидроксида натрия.