Question

M (HNO3) = 6,32г + Znom (цинк нітрату) -? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   6,32 г                                    Х г

  ZnO     +    2HNO3    =    Zn(NO3)2    +    H2O

n=1 моль                             n=1 моль

М=81 г/моль                      М = 189 г/моль

m=81 г                                m=189 г

6,32 г  ZnO   -   Х г  Zn(NO3)2

 81 г   ZnO    -   189 г   Zn(NO3)2

m(Zn(NO3)2) = 6,32 * 189 / 81 =15 г

Answer 2

Маса азотної кислоти (HNO3) дорівнює 6,32 г, і ви шукаєте масу цинкового нітрату (Zn(NO3)2). Для цього потрібно знати масові відношення компонентів у цьому реакції.

Масова реакція для утворення цинкового нітрату з азотної кислоти може виглядати так:

Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2

У цій реакції один атом цинку реагує з двома молекулами азотної кислоти, утворюючи цинковий нітрат і молекулу водню.

Масова граммова маса цинку (Zn) приблизно 65,38 г/моль, а азотної кислоти (HNO3) приблизно 63,01 г/моль. Таким чином, масова граммова маса цинкового нітрату (Zn(NO3)2) буде:

65,38 г (Zn) + 2 * 63,01 г (HNO3) = 65,38 г + 126,02 г = 191,4 г/моль

Тепер, знаючи масову граммову масу цинкового нітрату, ви можете знайти масу цинкового нітрату (Zn(NO3)2), яке утвориться з 6,32 г азотної кислоти:

Маса Zn(NO3)2 = 6,32 г / 63,01 г/моль (HNO3) * 191,4 г/моль (Zn(NO3)2) ≈ 19,23 г

Отже, маса цинкового нітрату (Zn(NO3)2), яке утвориться у реакції, дорівнює приблизно 19,23 г.