Question

Отличники по химии 8 класса на помощь.Вычеслить V(H2),когда образуется при взаимодействии 17г Na, содержит 5% примесей с водой,какое количество вещества щелочи образуется при этом?​

Answer 1

Ответ:

2Na+2H2O=2NaOH+H2(стрелка вверх)

m(Na)= 17*0.95= 16.15 г

n(Na)= 16.15 г / 40 г/моль = 0.4 моль

По уравнению из 2 моль Na получили 1 моль H2

По условию из 0.4 моль Na получили x моль H2

x= 0.2 моль

V(H2)= 0.2 моль * 22.4 литр/моль= 4.5 литра

Ответ: 4.5 литра

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала выясним, какой реакцией образуется водород. Возможное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые два моля натрия реагируют с двумя молями воды, образуя один моль водорода и один моль щелочи (NaOH). Сначала найдем количество молей натрия (Na) в реакции:

Молярная масса Na = 23 г/моль

Масса Na = 17 г

Количество молей Na = масса Na / молярная масса Na

Количество молей Na = 17 г / 23 г/моль

Теперь, так как 5% составляют примеси с водой, остается 95% чистой щелочи. Поскольку один моль натрия соответствует одному молю щелочи, мы можем найти количество молей щелочи, образующейся в реакции.

Наконец, так как каждые 2 моля натрия образуют 1 моль водорода, мы можем найти количество молей водорода.

Вычислим:

1. Количество молей Na,
2. Количество молей щелочи,
3. Количество молей H2.

После вычислений, мы найдем V(H2) - объем водорода, образовавшегося в результате этой реакции.