Question

Помогите пожалуйста. Щелочноземельный металл 13,7г прореагировал с водой. При этом образовалось 17,1г щёлочи. Определить элемент и вычислить его высшую и низшую степень окисления.

Answer 1

Ответ:

Ме + 2Н2О = Ме(ОН)2 +Н2

Пусть молярная масса Ме будет х г/моль.

Тогда молярная Me(OH)2 = х+34 г/моль

их х г Ме ----- х+34 г Ме(ОН)2

из 13,7 г ------- 17,1 г

17,1х=13,7(х+34)

17,1х=13,7х+465,8

3,4х=465,8

х=137 г/моль

Это барий, Ва

Степени окисления минимальная: 0;  максимальная: +2;

Answer 2

Для того чтобы определить элемент и высшую и низшую степень его окисления, давайте сначала определим химический состав образовавшейся щелочи. По данной информации, мы знаем массу щелочи (17,1 г), и можем предположить, что она образовалась в результате реакции щелочноземельного металла с водой.

Рассмотрим реакцию металла с водой. Обычно, металлы группы 2 (щелочноземельные металлы) реагируют с водой, образуя гидроксид металла и выделяя водород:

М + 2H₂O → MOH₂ + H₂

В данном случае, масса металла (13,7 г) превышает массу образовавшейся щелочи (17,1 г), что странно, так как обычно масса гидроксида металла должна быть больше массы металла. Это может быть вызвано тем, что некоторый металл не растворился в воде или остался в реакционной смеси в виде металлического осадка.

Чтобы найти элемент и его степени окисления, нам необходимо знать точный химический состав образовавшейся щелочи. Вероятно, требуется провести более детальные эксперименты для определения химического состава продукта реакции.