Question

Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 52 г 8%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли помогите пж!!! даю 25 баллов!!!

Answer 1

Привет!)

Дано:

M[Ca(HCO3)2]=162 г/моль

M[Ca(OH)2]=74 г/моль

m[р-ра Ca(HCO3)2]=52г

ω[р-ра Ca(HCO3)2]=8%=0,08

Найти: m[Ca(OH)2] - ?

Решение: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

m[Ca(HCO3)2]=m[р-ра Ca(HCO3)2]*ω[р-ра Ca(HCO3)2]= 52*0,08=4,16 (г)

ν[Ca(HCO3)2]=m[Ca(HCO3)2]/M[Ca(HCO3)2]=4.16/162≈ 0,025 (моль)

По УХР:

ν[Ca(HCO3)2]=ν[Ca(OH)2]=0,025 (моль)

m[Ca(OH)2]=ν[Ca(OH)2]*M[Ca(OH)2]=0.025*74=1.9 (г)

Ответ: 1,9г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько граммов гидроксида кальция следует добавить к 52 г 8%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли.

1. Сначала найдем массу гидрокарбоната кальция в исходном растворе.

Масса гидрокарбоната кальция = 8% от 52 г = 0,08 * 52 г = 4,16 г.

2. Теперь нам нужно определить, какое количество гидроксида кальция требуется для реакции с этим гидрокарбонатом кальция.

Уравнение реакции будет следующим:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидрокарбоната кальция реагирует с 1 молью гидроксида кальция. Молярная масса Ca(HCO3)2 равна примерно 162 г/моль, и молярная масса Ca(OH)2 равна примерно 74 г/моль.

3. Теперь определим, сколько моль гидрокарбоната кальция содержится в 4,16 г:

Моль гидрокарбоната кальция = Масса / Молярная масса = 4,16 г / 162 г/моль ≈ 0,0257 моль.

4. Так как стехиометрия реакции показывает, что 1 моль гидрокарбоната кальция реагирует с 1 молью гидроксида кальция, нам потребуется та же количество молей гидроксида кальция.

5. Теперь найдем массу гидроксида кальция, необходимую для реакции:

Масса гидроксида кальция = Количество молей × Молярная масса = 0,0257 моль × 74 г/моль ≈ 1,9 г.

Таким образом, для получения средней соли следует добавить примерно 1,9 г гидроксида кальция к 52 г 8%-ного раствора гидрокарбоната кальция.