Question

При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия выделилось 5,6 л углекислого газа (нормальные условия). Сколько граммов соли при этом образовалось?

Answer 1

Объяснение:

2HCl+Na2CO3=CO2+H2O+2NaCl

n(количество вещества)

n(CO2)=5,6/22,4=0,25 моль

n(NaCl)=0,25•2/1=0,5 моль

m(NaCl)=0,5•58,5=29,25 гр

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). Реакция выглядит следующим образом:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль углекислого газа (CO2) необходимо 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагировать с 2 молью соляной кислоты (HCl).

Мы знаем, что выделилось 5,6 л углекислого газа при нормальных условиях. Объем углекислого газа можно преобразовать в количество вещества, используя уравнение состояния и условия нормальных условий:

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, 5,6 л углекислого газа составляют (5,6 л / 22,4 л/моль) = 0,25 моль CO2.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 образуется 1 моль карбоната натрия (Na2CO3).

Теперь мы знаем, что образовалось 0,25 моль карбоната натрия. Чтобы найти массу соли, нужно узнать её молярную массу. Молярная масса Na2CO3 равна:

2(на молекулу Na) + 1(на молекулу C) + 3(на молекулу O) = 223 + 12 + 316 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Теперь, чтобы найти массу соли, умножим количество молей на молярную массу:

Масса соли = 0,25 моль * 106 г/моль = 26,5 граммов соли.

Итак, при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия образовалось 26,5 граммов соли.