Question

Сколько углекислого газа образуется при сгорании 4 граммов этилового спирта?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      4 г                                      Х л

  C2H5OH     +     3O2    =     2CO2     +     3H2O

n=1 моль                               n=2 моль

М=46 г/моль                      Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                V = 44,8 л

4 г   С2Н5ОН   -   Х л   СО2

46 г  С2Н5ОН  -   44,8 л  СО2

V(CO2) = 4 * 44,8 / 46 =4 л

Answer 2

Для определения количества углекислого газа (CO2), образующегося при сгорании 4 граммов этилового спирта (C2H5OH), нам нужно знать химическую реакцию сгорания этого спирта.

Химическое уравнение сгорания этилового спирта выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этилового спирта образуется 2 моля углекислого газа (CO2).

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46,07 г/моль.

Сначала найдем количество молей этилового спирта в 4 граммах:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли

4 г / 46,07 г/моль ≈ 0,087 моль этилового спирта.

Теперь мы знаем, что 1 моль этилового спирта образует 2 моля CO2, поэтому в данном случае:

0,087 моль C2H5OH * 2 моля CO2/моль C2H5OH = 0,174 моль CO2

Теперь найдем массу углекислого газа (CO2) в граммах, используя его молярную массу, которая составляет примерно 44,01 г/моль:

0,174 моль CO2 * 44,01 г/моль ≈ 7,65 г CO2

Таким образом, при сгорании 4 граммов этилового спирта образуется примерно 7,65 граммов углекислого газа (CO2).