Question

СРОЧНО! Помогите, пожалуйста!!! Чтобы получить безводную серную кислоту, к 94%-му раствору серной кислоты добавили 80 g SO3. Определите массу (g) исходного раствора. А)200 В)300 С)150 D)400 Если можете, объясните, пожалуйста, решение диагональю тоже.

Answer 1

(Этот текст не надо читать)

Ответ:300

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим, какое количество SO3 необходимо добавить к 94%-му раствору серной кислоты, чтобы получить безводную серную кислоту. Далее, мы будем использовать это количество SO3 для определения массы исходного раствора.

Сначала давайте определим мольную массу SO3 (диоксида серы). Молярная масса SO3 равна сумме масс атомов в молекуле:

M(S) = 32.07 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

M(SO3) = (3 x M(O)) + M(S) = (3 x 16.00 г/моль) + 32.07 г/моль = 48.00 г/моль + 32.07 г/моль = 80.07 г/моль

Теперь давайте определим, сколько молей SO3 содержится в 80 г SO3:

Молы SO3 = Масса / Молярная масса = 80 г / 80.07 г/моль ≈ 0.999 моль

Теперь мы знаем, что для получения безводной серной кислоты нужно добавить примерно 0.999 моль SO3. 94%-й раствор серной кислоты содержит 94 г серной кислоты на 100 г раствора. Это можно пересчитать в моли серной кислоты:

Моль серной кислоты в 100 г 94%-го раствора = (94 г / 98.08 г/моль) ≈ 0.958 моль

Теперь мы знаем, что в 100 г 94%-го раствора содержится приблизительно 0.958 моль серной кислоты. Чтобы получить 0.999 моль SO3, нам потребуется:

Масса 94%-го раствора = (0.999 моль SO3 / 0.958 моль серной кислоты) * 100 г ≈ 104.27 г

Исходный раствор весил 104.27 г, но варианты ответов округлены до ближайших десятков граммов, поэтому ближайший вариант ответа - 100 г. Таким образом, правильный ответ - вариант В) 300 г.