Question

Вычислите количество серебра, выделившегося при пропускании тока силой 5 А в течение 10 мин через раствор нитрата серебра (I).

Answer 1

Ответ: 0,049 моль

Дано:

I = 5A

t = 10 мин. = 600 с

n(Ag)-?

Объяснение:

Э(AgNO3) = 170 г/моль

F = 96500 Кл/моль

М(Ag) = 108 г/моль

По уравнению Фарадея m=ЭIt/F: n = m/M

n(Ag) = ЭIt/(F*M(Ag)) = 170*5*600/(96500*108) = 0,049 моль

Ответ: 0,049 моль

Answer 2

Для вычисления количества серебра, выделившегося при пропускании тока через раствор нитрата серебра, нужно воспользоваться законом Фарадея для электролиза. Закон Фарадея гласит, что масса вещества, выделяющегося или осаждаемого при электролизе, пропорциональна заряду, протекающему через электролит.

Формула для вычисления массы (m) вещества (в данном случае серебра), выделившейся при электролизе, выглядит следующим образом:

m = Q * M / (n * F)

Где:

• m - масса вещества (серебра) в граммах,
• Q - заряд, протекший через электролит в колонбах (Ампер-секундах),
• M - молекулярная масса серебра (Ag), равная приблизительно 107.87 г/моль,
• n - количество электронов, необходимых для переноса одного моля серебра (Ag+), которое равно 1, так как Ag+ имеет один заряд,
• F - постоянная Фарадея, равная приблизительно 96,485 Кл/моль.

Сначала нужно вычислить заряд (Q), который равен произведению силы тока (I) и времени (t):

Q = I * t

Q = 5 А * 10 мин * 60 с/мин = 3000 Кл (Кулонов)

Теперь мы можем использовать формулу для вычисления массы серебра:

m = 3000 Кл * 107.87 г/моль / (1 * 96,485 Кл/моль) ≈ 349,85 г

Итак, при пропускании тока силой 5 А в течение 10 минут через раствор нитрата серебра (I), выделится приблизительно 349,85 г серебра.