Question

Для полного сгорания углеводорода химическим количеством 0,15 моль потребовался кислород обьемом 26,88 дм3.Выделившийся углекислый газ поглотили раствором NaOH.В образовавшейся смеси солей масса средней соли составила 63,3г.Какова масса щелочи в растворе,если молярная масса углеводорода меньше 76?​

Answer 1

Ответ:

53.8 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько этапов:

1. Рассчитаем количество кислорода, необходимое для полного сгорания 0,15 моль углеводорода.
2. Найдем массу углекислого газа (CO2), выделившегося при сгорании углеводорода.
3. Рассчитаем количество NaOH, необходимого для нейтрализации углекислого газа и определим его массу.

Шаг 1: Расчет количества кислорода Уравнение реакции сгорания углеводорода (CH4) с кислородом (O2) выглядит следующим образом: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль метана требует два моля кислорода для полного сгорания. Поскольку у нас есть 0,15 моль метана, нам потребуется 0,15 * 2 = 0,3 моль кислорода.

Шаг 2: Расчет массы углекислого газа (CO2) Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу CO2, выделившуюся при сгорании углеводорода: Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,3 моль * 44 г/моль = 13,2 г

Шаг 3: Расчет массы NaOH Реакция между углекислым газом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию натриевого карбоната (Na2CO3): Na2CO3 + 2NaOH -> 2Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CO2 соответствует двум молям NaOH. Таким образом, количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации CO2, равно 0,3 моль CO2 * 2 = 0,6 моль NaOH.

Теперь мы можем рассчитать массу NaOH: Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) составляет приблизительно 40 г/моль.

Масса NaOH = 0,6 моль * 40 г/моль = 24 г

Итак, масса щелочи (гидроксида натрия) в растворе составляет 24 г.