Question

раствор серной кислоты содержит 4% воды. Сколько молей H2SO4содержится в 5 л этой кислоты плотность 1.840г/см3​

Answer 1

Ответ:

n(H₂SO₄) = 90,1 моль.

Объяснение:

масса раствора m(p) = 5000 мл · 1,84 г/мл = 9200 г

массовая доля кислоты ω(H₂SO₄) = 100 % – 4 % = 96 %

масса кислоты в растворе m(H₂SO₄) = 0,96 · 9200 г = 8832 г

количество кислоты в растворе n(H₂SO₄) = 8832 г / 98 г/моль = 90,1 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала мы должны найти массу серной кислоты (H2SO4) в 5 литрах раствора. Затем, зная массу H2SO4 и её молярную массу, мы сможем определить количество молей H2SO4.

1. Найдем массу раствора. Для этого используем плотность:

Масса = Объем × Плотность

Масса = 5 л × 1.840 г/см³ = 9.2 кг

2. Теперь найдем массу H2SO4 в растворе, учитывая, что раствор содержит 4% воды:

Масса H2SO4 = Масса раствора × Доля H2SO4 Масса H2SO4 = 9.2 кг × 0.96 (так как 100% - 4% = 96%) = 8.832 кг

3. Найдем количество молей H2SO4, зная его молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль (2 грамма на два атома водорода, 32 грамма на атом серы и 64 грамма на четыре атома кислорода):

Моли = Масса / Молярная масса Моли = 8.832 кг / 98 г/моль = 90 моль

Итак, в 5 литрах раствора серной кислоты с плотностью 1.840 г/см³ содержится 90 молей H2SO4.