Question

5. Серу массой 6,4 г сожгли, полученный газ пропустили через рас- твор массой 444 гс массовой долей гидроксида кальция, равной5 %. Образовавшаяся соль является пищевой добавкой E226,которая применяется в производстве консервов Из овощей и фрук-тов, при заморозке ракообразных и головоногих, добавляетсяв тертый чеснок, хрен, картофель для предотвращения процессапотемнения. Рассчитайте массу (г) этой соли и назовите ее.помогите пожалуйста очень срочно прошу васвот ответ CaSO3=24г.​

Answer 1

Ответ:

дано

m(S) = 6.4 g

m(ppa Ca(OH)2) = 444 g

W(Ca(OH)2) = 5%

----------------------

m(CaSO3) - ?

1, сжигаем серу и находим массу оксида серы (4)

S+O2-->SO2

M(S) = 32 g/mol

n(S) = m(S) / M(S) = 6.4 / 32 = 0.2 mol

n(S) = n(SO2) = 0.2 mol

M(SO2) = 64 g/mol

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2)=0.2 * 64 = 12.8 g

2. находим массу гидроксида кальция

m(Ca(OH)2) = m(ppa Ca(OH)2) * W(Ca(OH)2) / 100% = 444 * 5 /100 = 22.2 g

3. находим массу сульфида кальция по УХР

SO2+Ca(OH)2-->CaSO3+H2O

M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 22.2 / 74 = 0.3 mol

n(SO2) < n(Ca(OH)2)

0.2 < 0.3

оксид серы (4) в недостатке по нем считаем уравнение

n(SO2) = n(CaSO3) = 0.2 mol

M(CaSO3) = 120 g/mol

m(CaSO3) = n(CaSO3) * M(CaSO3) = 0.2 * 120 = 24 g

ответ 24 гр.

Объяснение:

Answer 2

Сульфит кальция массой 24г

Answer 3

Давайте посчитаем массу соли CaSO3, которая образуется при реакции сгорания серы и последующем прохождении газа через раствор гидроксида кальция.

1. Сначала найдем количество молей серы (S) в 6,4 г с использованием ее молярной массы. Молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль (сера имеет атомную массу 32 g/mol).

   Количество молей серы = Масса / Молярная масса Количество молей серы = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

2. В данной реакции сера сгорает и образует сульфат кальция (CaSO4), а не сульфит кальция (CaSO3). Сульфат кальция (CaSO4) имеет молярную массу около 136 г/моль.

3. Найдем массу сульфата кальция, который образуется из 0,2 моль серы:

   Масса сульфата кальция = Количество молей x Молярная масса Масса сульфата кальция = 0,2 моль x 136 г/моль = 27,2 г

Таким образом, масса сульфата кальция (CaSO4), образующейся при сгорании 6,4 г серы, составляет 27,2 г, а не 24 г, как указано в вашем вопросе.