Question

К 250 мл раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 14 % и плотностью 1,12 г/мл добавили 432г раствора гидроксида натрия с концентрацией 2.5м/л и плотностью 1.2г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе. NaOH+Cr2(SO4)3=Na3{Cr(OH)6}+Na2SO4

Answer 1

Ответ:

Масса осадка 44.6 гр

w= 6.4%

Answer 2

Для решения этой задачи, мы начнем с расчета количества веществ и осадка в полученном растворе после реакции между сульфатом хрома(III) и гидроксидом натрия. Для этого, сначала найдем количество моль соединений, а затем определим массы веществ и осадка.

1. Начнем с рассмотрения сульфата хрома(III): Массовая доля соли = 14% = 0.14. Поэтому масса сульфата хрома(III) в 250 мл раствора: Масса сульфата хрома(III) = 0.14 * 250 г = 35 г.

   Теперь найдем количество молей сульфата хрома(III): Молярная масса Cr2(SO4)3 = (2 * 51.996 g/mol) + (3 * 32.066 g/mol) = 103.992 g/mol + 96.198 g/mol = 200.19 g/mol.

   Количество молей сульфата хрома(III) = Масса / Молярная масса = 35 g / 200.19 g/mol ≈ 0.1748 моль.

2. Теперь рассмотрим гидроксид натрия: Концентрация гидроксида натрия = 2.5 моль/л. Объем раствора гидроксида натрия = Масса / Плотность = 432 г / 1.2 г/мл = 360 мл.

   Количество молей гидроксида натрия = Концентрация * Объем = 2.5 моль/л * 0.36 л = 0.9 моль.

3. Теперь определим, какие вещества реагируют и что образуется: NaOH + Cr2(SO4)3 → Na3[Cr(OH)6] + Na2SO4

   Из уравнения видно, что мольное отношение между NaOH и Cr2(SO4)3 равно 1:1. Это означает, что всё количество сульфата хрома(III) будет реагировать с гидроксидом натрия.

4. Масса выпавшего осадка: Масса осадка = Количество молей сульфата хрома(III) * Молярная масса Na3[Cr(OH)6] = 0.1748 моль * [(3 * 22.99 g/mol) + 51.996 g/mol + 6 * 16.00 g/mol] ≈ 0.1748 моль * 263.966 g/mol ≈ 46.18 г.

5. Масса веществ в полученном растворе: Общая масса веществ в растворе = Масса сульфата хрома(III) + Масса гидроксида натрия = 35 г + 432 г = 467 г.

6. Массовые доли веществ в полученном растворе:

   • Массовая доля сульфата хрома(III) = (Масса сульфата хрома(III) / Общая масса) * 100% = (35 г / 467 г) * 100% ≈ 7.49%.
   • Массовая доля гидроксида натрия = (Масса гидроксида натрия / Общая масса) * 100% = (432 г / 467 г) * 100% ≈ 92.51%.

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет около 46.18 г, и массовая доля сульфата хрома(III) в полученном растворе составляет около 7.49%, а массовая доля гидроксида натрия составляет около 92.51%.