Question

Нитрат ртути(II) массой 100 г подвергли термическому разложению при 500∘C в керамическом тигле. Рассчитайте массу вещества, оставшегося в тигле. Подскажите, пожалуйста, как решать, вроде я правильно делала: Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2 Нашла кол-во ве-ва нитрата, приравняла моль к продуктам, потом по молю нашла массу продуктов, сложила, получилось 97,5, из 100 гр нитрата вычла 97,5, но ответ не сошёлся с правильным, не знаю почему, может я что-то не поняла, как решать... Заранее спасибо за помощь

Answer 1

В тигле осталась только ртуть (конечно, она кипит при 350 градусах, но будем считать, что сосуд вскоре после реакции охладили)

Найдём молярную массу реагировавшего нитрата: M(Hg(NO3)2) = 201 + 2*(14 + 48) = 325 г/моль

n(Hg(NO3)2) = m(Hg(NO3)2) / M(Hg(NO3)2) = 100 / 325 = 0.3077 моль

n(Hg) = n(Hg(NO3)2) = 0.3077 моль

m(Hg) = m(оставшегося в-ва) = n(Hg) * M(Hg) = 0.3077 * 201 = 61.8477 г

Ответ: m(оставшегося в-ва) = 61.8477 г

Answer 2

Ваш подход к решению верен, но, возможно, ошибка произошла на этапе расчета. Давайте пройдем через расчеты снова, чтобы убедиться, что все сделано правильно.

Уравнение реакции термического разложения нитрата ртути(II) (Hg(NO3)2) выглядит следующим образом:

2Hg(NO3)2 -> 2Hg + 4NO2 + O2

Сначала найдем мольную массу Hg(NO3)2 и мольные массы всех продуктов:

• Мольная масса Hg(NO3)2: Hg: 200.59 г/моль N: 14.01 г/моль O: 16.00 г/моль

  Мольная масса Hg(NO3)2 = 200.59 + 2(14.01 + 3 * 16.00) = 200.59 + 2(14.01 + 48.00) = 200.59 + 2 * 62.01 = 200.59 + 124.02 = 324.61 г/моль

Теперь найдем количество молей Hg(NO3)2 в исходном образце массой 100 г:

Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей Hg(NO3)2 = 100 г / 324.61 г/моль ≈ 0.308 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моли Hg(NO3)2 превращаются в 2 моли Hg, 4 моли NO2 и 1 моль O2. Таким образом, 0.308 моль Hg(NO3)2 превратятся в 0.308 моль Hg, 0.308 * 2 = 0.616 моль NO2 и 0.308 моль O2.

Теперь найдем массу каждого продукта:

• Масса Hg = Количество молей * Мольная масса Hg Масса Hg = 0.308 моль * 200.59 г/моль = 61.77 г

• Масса NO2 = Количество молей * Мольная масса NO2 Масса NO2 = 0.616 моль * (2 * 14.01 г/моль) = 17.28 г

• Масса O2 = Количество молей * Мольная масса O2 Масса O2 = 0.308 моль * 32.00 г/моль = 9.856 г

Теперь сложим массы всех продуктов:

61.77 г (Hg) + 17.28 г (NO2) + 9.856 г (O2) ≈ 88.904 г

Итак, масса вещества, оставшегося в тигле, составляет около 88.904 г, а не 97.5 г. Разница может быть вызвана неточностью в мольных массах или неправильными расчетами в процессе. Пожалуйста, проверьте расчеты снова, и учтите правильные значения мольных масс и расчетов масс продуктов.