Question

Пожалуйста помогите((( Сколько грамм бертолевой соли можно получить из 168 г гидроксида калия?

Answer 1

Ответ:

53,29 г

Объяснение:

в условии задачи нам уже дано массу гидроксида калия — 168г -------->

168г. xг

3Cl2+6KOH=5Cl+KClO3+3H2O

336г. 122,5г

Делаем пропорцию и находим X.

x= 168×122,5/336= 61,25 г

m(KClO3)= 61,25×87%/100%= 53,29 г

Answer 2

Для того чтобы узнать, сколько граммов бертолевой соли (K2CO3) можно получить из 168 г гидроксида калия (KOH), нужно знать химическое уравнение реакции между этими двумя веществами. Реакция будет следующей:

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль гидроксида калия (KOH) образуется 1 моль бертолевой соли (K2CO3). Теперь давайте посчитаем молы:

1. Рассчитаем мольную массу гидроксида калия (KOH):

   • Масса атома K (калий) ≈ 39.10 г/моль
   • Масса атома O (кислород) ≈ 15.99 г/моль
   • Масса атома H (водород) ≈ 1.01 г/моль
   • Мольная масса KOH = 39.10 + 15.99 + 1.01 ≈ 56.10 г/моль

2. Теперь выразим количество моль гидроксида калия в 168 г: Масса = Количество моль x Мольная масса Количество моль = 168 г / 56.10 г/моль ≈ 2.99 моль

3. Согласно уравнению реакции, 2 моль гидроксида калия (KOH) дают 1 моль бертолевой соли (K2CO3).

Теперь узнаем количество моль бертолевой соли, которое можно получить из 2.99 моль KOH:

Количество моль K2CO3 = 2.99 моль KOH / 2 = 1.495 моль K2CO3

4. Рассчитаем массу бертолевой соли (K2CO3) в граммах:

Масса = Количество моль x Мольная масса Мольная масса K2CO3 = (2 x 39.10) + 12.01 + (3 x 15.99) ≈ 138.09 г/моль

Масса K2CO3 = 1.495 моль K2CO3 x 138.09 г/моль ≈ 206.50 г

Итак, из 168 г гидроксида калия можно получить приблизительно 206.50 г бертолевой соли.