Question

Определите моляльную концентрацию 7 М ного раствора фосфорной кислоты (p=1,28г/мл)​

Answer 1

Ответ:

Cm(H₃PO₄) = 11,8 моль/кг.

Объяснение:

Берём 1 л раствора, его масса m(p) = 1000 мл · 1,28 г/мл = 1280 г,

количество кислоты в растворе m(H₃PO₄) = 7 моль · 1 моль/л = 7 моль,

масса кислоты в растворе m(H₃PO₄) = 7 моль · 98 г/моль = 686 г,

масса растворителя в составе раствора m(H₂O) = 1280 г – 686 г = 594 г = 0,594 кг,

моляльность кислоты Cm(H₃PO₄) = 7 моль / 0,594 кг = 11,8 моль/кг.

Answer 2

Для определения молярной концентрации (моляльности) раствора, вы можете воспользоваться следующей формулой:

$M = \frac{n}{m}$

Где:

• $M$ - моляльность раствора в молях на литр (моль/л),
• $n$ - количество молей растворенного вещества,
• $m$ - масса раствора в килограммах (кг).

В данном случае вам известна молярная концентрация раствора (7 М, что означает 7 моль фосфорной кислоты на 1 литр раствора). Вам также дана плотность раствора ($p = 1,28 \, \text{г/мл}$), которую можно перевести в килограммы на литр (кг/л), так как 1 г = 0,001 кг и 1 мл = 0,001 л.

$p = 1,28 \, \text{г/мл} = 1,28 \times 0,001 \, \text{кг/л} = 0,00128 \, \text{кг/л}$

Теперь, чтобы найти количество молей фосфорной кислоты в 1 литре раствора, вы можете использовать следующую формулу:

$n = M \times m$

$n = 7 \, \text{М} \times 0,00128 \, \text{кг/л} = 0,00896 \, \text{моль/л}$

Итак, моляльная концентрация раствора фосфорной кислоты составляет 0,00896 моль/л.