Question

НУЖНА ПОМОЩЬ С ХИМИЕЙ При взаимодействии 15 г предельной одноосновной кислоты с гидрокарбонатом натрия выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите молекулярную формулу кислоты. 1)CН₃СООН 2)HCOOH 3)С₃Н₇СООН 4)С₂Н₅СООН

Answer 1

Ответ:

1)CH3COOH

Объяснение:

Дано:

m(RCOOH)=15 г

V(CO2)=5.6 л

Найти

RCOOH-?

Решение:

Для начала необходимо написать реакцию RCOOH+NaHCO3=RCOONa+CO2(газ)+H2O

n(CO2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25 моль

n(RCOOH)=n(CO2)=0.25 моль

n=m/M

M=15/0.25=60 г/моль

Из предложенного перечня карбоновых кислот с такой молярной массой подходит уксусная кислота

Ответ: 1

Answer 2

Для определения молекулярной формулы кислоты, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции и данными о выделении газа.

Рассмотрим реакцию взаимодействия предельной одноосновной кислоты (HCOOH) с гидрокарбонатом натрия (NaHCO3):

HCOOH + NaHCO3 -> CO2 + H2O + NaCOOH

Из этого уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы знаем, что 5,6 л газа было выделено при нормальных условиях (н.у.), что означает, что это объем при 0°C и 1 атмосферном давлении. Молярный объем идеального газа при н.у. составляет приблизительно 22,4 л/моль.

Теперь давайте вычислим количество молей CO2, выделенных в реакции:

5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль CO2

Согласно уравнению реакции, каждый моль HCOOH дает один моль CO2. Таким образом, количество молей HCOOH, которое участвует в реакции, также равно 0,25 моль.

Теперь мы знаем массу HCOOH (предельной одноосновной кислоты), которая соответствует 0,25 молям. Молярная масса HCOOH составляет примерно 60 г/моль, так как у нее есть атомы углерода (C), водорода (H) и кислорода (O).

Масса HCOOH = 0,25 моль * 60 г/моль = 15 г

Итак, масса предельной одноосновной кислоты HCOOH, участвующей в реакции, равна 15 г. Это совпадает с массой, указанной в вашем вопросе.

Таким образом, правильный ответ - 2) HCOOH.