Question

Какова массовая доля кислоты в растворе полученном растворением 0,1моля фосфорной кислоты в 40,2 г воды?​

Answer 1

Ответ:

w(H3PO4)=19.6 %

Объяснение:

Дано:

n(H3PO4)=0.1 моль;

m(р-ля)=40.2 г;

Решение:

m(H3PO4)=n(H3PO4)*M=0,1*98=9,8 г;

w(H3PO4)=100*m(H3PO4)/m(р-ра)=100*9.8/(40.2+9.8)=19.6 %

Answer 2

Для вычисления массовой доли кислоты в растворе, мы должны определить массу фосфорной кислоты в растворе и затем разделить ее на общую массу раствора.

1. Сначала определим массу фосфорной кислоты (H₃PO₄) в 0.1 молях. Молярная масса H₃PO₄ составляет приблизительно 98 г/моль.

   Масса H₃PO₄ = 0.1 моль × 98 г/моль = 9.8 г

2. Теперь определим общую массу раствора, которая состоит из массы кислоты и массы воды:

   Общая масса раствора = Масса H₃PO₄ + Масса воды = 9.8 г + 40.2 г = 50 г

3. Теперь мы можем вычислить массовую долю кислоты в растворе, разделив массу H₃PO₄ на общую массу раствора и умножив на 100%, чтобы получить процент:

   Массовая доля H₃PO₄ = (Масса H₃PO₄ / Общая масса раствора) × 100% Массовая доля H₃PO₄ = (9.8 г / 50 г) × 100% ≈ 19.6%

Таким образом, массовая доля фосфорной кислоты (H₃PO₄) в этом растворе составляет примерно 19.6%.