Question

Вычислите массу фосфора, необходимую для получения 200 кг ортофосфорной кислоты, если масса выхода продукта составляет 90%. Подробное решение с уравнением, пжл​

Answer 1

Ответ:

Масса фосфора равна 70.2947 кг;

Объяснение:

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

N=mпр/mтеор;

N-выход продукта реакции;

mтеор=200кг/0.9=222.2(2);

n(H3PO4)=m/M(H3PO4)=222.2(2)/98=2.2676 кмоль;

n(H3PO4)=n(P)

m(P)=n*M(P)=2.2676*31=70.2947 кг;

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти молекулярную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), а затем определить, сколько моль вещества содержится в 200 кг H₃PO₄.

1. Найдем молекулярную массу H₃PO₄, учитывая молекулярные массы его элементов:

   • Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
   • Масса атома фосфора (P) = 31 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

   Молекулярная масса H₃PO₄ = (3 * 1) + 31 + (4 * 16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

2. Теперь мы можем найти количество молей H₃PO₄ в 200 кг (200,000 г) кислоты, используя формулу:

   Количество молей = Масса / Молекулярная масса

   Количество молей H₃PO₄ = 200,000 г / 98 г/моль ≈ 2041,84 моль

3. Согласно условию, масса выхода продукта составляет 90%. Таким образом, мы можем найти массу фактически полученной ортофосфорной кислоты:

   Масса продукта = 0.9 * Масса начального вещества Масса продукта = 0.9 * 200,000 г = 180,000 г

4. Теперь мы можем найти массу фосфора в 180,000 г ортофосфорной кислоты. Молярное отношение между фосфором и H₃PO₄ в ортофосфорной кислоте равно 1:1. Это означает, что масса фосфора равна массе ортофосфорной кислоты.

   Масса фосфора = 180,000 г

Таким образом, для получения 200 кг ортофосфорной кислоты с массовым выходом продукта 90%, необходимо 180,000 г фосфора.