Question

Здравствуйте,помогите пожалуйста с задачей : Йодоводородная кислота массой 285 грамм вступила в реакцию с нитратом серебра найдите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(HI)=285г

m(осадка т.е AgI)

Решение:

285г Хг

AgNO3+HI=AgI+HNO3

128г 235г

Х=285г×235г÷128г=532г

Ответ:масса осадка(AgI) равен 532г

Answer 2

Для нахождения массы образовавшегося осадка в реакции между йодоводородной кислотой (HI) и нитратом серебра (AgNO3), сначала определим химическое уравнение для этой реакции:

2HI + AgNO3 -> 2AgI + HNO3

Из уравнения видно, что мольное соотношение между HI и AgI равно 2:2 или 1:1. Это означает, что на каждый моль HI, который реагирует, образуется один моль AgI.

Теперь определим мольную массу HI (йодоводородной кислоты) и AgI (йодида серебра):

M(HI) = 1 (масса атома водорода) + 127 (масса атома йода) = 128 г/моль M(AgI) = 107.87 (масса атома серебра) + 126.904 (масса атома йода) = 234.774 г/моль

Теперь найдем количество молей HI в 285 г HI:

Моль HI = Масса HI / M(HI) = 285 г / 128 г/моль ≈ 2.23 моль HI

Из уравнения видно, что на каждый моль HI образуется один моль AgI, поэтому количество молей AgI, образующегося в реакции, также равно 2.23 моль.

Теперь найдем массу AgI:

Масса AgI = Количество молей AgI × M(AgI) = 2.23 моль × 234.774 г/моль ≈ 523.9 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgI составляет примерно 523.9 грамма.