Question

8T1.2. Вычислите массу оксида магния, который можно получить при сгорании 36 г магния.​

Answer 1

Ответ:

Дано: m(Mg)=36г;

Найти: m(MgO);

Решение.

1)n(Mg)=m/M=36г/24г/моль = 1.5 моль

2) 2Mg+O2=2MgO

Соотношение коэффициентов 2:2

=> n(MgO)=1.5 моль

=> m(MgO)=1.5 моль * 40 г/моль = 60 г

Ответ: 60 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида магния (MgO), который можно получить при сгорании 36 г магния (Mg), мы должны учесть химическую реакцию сгорания магния.

Химическое уравнение для реакции сгорания магния выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из этого уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью кислорода (O2) и образует 1 моль оксида магния (MgO).

Теперь давайте посчитаем количество мольей магния в 36 г:

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Количество мольей магния = Масса / Молярная масса = 36 г / 24 г/моль = 1.5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль оксида магния (MgO), поэтому количество мольей MgO также равно 1.5 моль.

Теперь найдем массу MgO, используя его молярную массу:

Молярная масса MgO = Масса Mg (24 г/моль) + Масса O (16 г/моль) = 40 г/моль

Масса MgO = Количество мольей MgO * Молярная масса MgO Масса MgO = 1.5 моль * 40 г/моль = 60 г

Таким образом, масса оксида магния, который можно получить при сгорании 36 г магния, составляет 60 г.