Question

В хлоридную кислоту, содержащую 0,6 моль HCl, помещают 14 г железа Рассчитать объем выделенного водорода​

Answer 1

Ответ:

дано

n(HCL) = 0.6 mol

m(Fe) = 14 g

----------------

V(H2) - ?

2HCL+Fe-->FeCL2+H2

M(Fe) = 56  g/mol

n(Fe) = m/M =14 / 56 = 0.25 mol

n(HCL) > n(Fe)

n(Fe) = n(H2) = 0.25 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 L

ответ 5.6 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

В приложении

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какие реакции происходят между хлоридной кислотой (HCl) и железом (Fe). Хлоридная кислота реагирует с железом в соотношении 6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2.

Из уравнения реакции видно, что 6 молей HCl реагируют с 2 молями Fe. Поскольку у нас есть 0,6 моль HCl, мы можем вычислить, сколько моль железа реагирует с 0,6 молью HCl.

Сначала найдем молекулярный вес железа (Fe). Молекулярный вес железа равен 55,85 г/моль.

Масса 14 г железа делится на его молекулярный вес, чтобы найти количество моль железа:

$\text{Масса железа} = 14 \, \text{г}$ $\text{Молекулярный вес железа} = 55,85 \, \text{г/моль}$

$\text{Моль железа} = \frac{14 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}}$

Теперь, поскольку из уравнения видно, что 6 молей HCl реагируют с 2 молями Fe, мы можем найти, сколько моль HCl реагирует с найденным количеством моль Fe:

$\text{Моль железа} \times \frac{6 \, \text{моль HCl}}{2 \, \text{моль Fe}} = \text{Моль HCl, реагирующих}$

После этого используем коэффициент реакции, чтобы найти количество молей выделяющегося водорода. Зная количество молей выделяющегося водорода, можно легко вычислить его объем при стандартных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа (V=nRT/P).

Пожалуйста, дайте мне немного времени для расчетов.