Question

50 баллов Рассчитайте осмотическое давления 0,9%-ного раствора йодида натрия при температуре 36 градусов (изотонический коэффициент 1,98). Каким он является по отношению к плазме крови? СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

0.9%-36г = 2.89=x2*5=76

Answer 2

Осмотическое давление раствора можно рассчитать с использованием закона вант Гоффа. Формула для вычисления осмотического давления выглядит следующим образом:

$\Pi = c \cdot R \cdot T \cdot i$

где:

• $\Pi$ - осмотическое давление
• $c$ - концентрация раствора в молях на литр (в данном случае 0,9% раствор, что означает 0,9 грамма соли на 100 мл, молярная масса NaI - 149.89 г/моль, следовательно, концентрация будет примерно равна 0,6 моль/л)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821\; \text{л}\cdot \text{атм}/(\text{моль}\cdot \text{К})$)
• $T$ - температура в Кельвинах (36 градусов Цельсия + 273.15 = 309.15 К)
• $i$ - ионный коэффициент (в данном случае равен 2, так как иодид натрия ($NaI$) распадается на два иона: $Na^+$ и $I^-$)

Теперь давайте рассчитаем осмотическое давление:

$\Pi = 0.6\; \text{М} \cdot 0.0821\; \text{л}\cdot \text{атм}/(\text{моль}\cdot \text{К}) \cdot 309.15\;\text{К} \cdot 2 = 36.17\;\text{атм}$

Таким образом, осмотическое давление 0,9%-ного раствора йодида натрия при 36 градусах составляет примерно 36.17 атмосфер.

Относительно плазмы крови этот раствор является изотоническим, так как изотонический коэффициент ($i$)