Question

Один эквивалент некоторого элемента составляет 35г-экв. Сколько граммов водорода потребуется для восстановления 10г его кислородного соединения?(Эквивалентная масса кислорода равна8). Помогите решить с решением. Даю 50 баллов

Answer 1

Дано:

mэ(элемента) = 35 гр-экв

m = 10 гр

mэ(O) = 8 гр-экв

---------------------------------------------

Найти:

m(H) - ?

Решение:

1) Для начала мы найдем эквивалент оксида:

Mэ(оксида) = mэ(элемента) + mэ(O) = 35 гр-экв + 8 гр-экв = 43 гр-экв

2)  Далее находим эквивалентное количество вещества:

nэ(вещества) = m/Mэ(оксида) = 10 гр / 43 гр-эвк ≈ 0,23 моль-экв

3) По закону эквивалентов, водорода требуется столько же, т.е. nэ(вещества) = 0,23 моль-экв, что составит:

Мэ(H) = 1 гр/моль-экв

m(H) = nэ(вещества)×Мэ(H) = 0,23 моль-экв × 1 гр/моль-экв = 0,23 гр

Ответ: m(H) = 0,23 гр

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать эквивалентные массы веществ и закон эквивалентных пропорций.

1. Найдем молекулярную массу кислородного соединения. Вы сказали, что эквивалентная масса кислорода равна 8. Предположим, что кислородное соединение состоит из одного атома кислорода и одного атома другого элемента. Тогда его молекулярная масса будет равна 8 + масса атома другого элемента.

2. Зная молекулярную массу кислородного соединения, мы можем найти, сколько граммов составляет 10 грамм этого соединения.

3. Теперь, когда мы знаем массу кислородного соединения, нам нужно найти количество граммов водорода, необходимое для его восстановления. Это количество будет равно массе кислородного соединения умноженной на коэффициент пропорциональности, который определяется законом эквивалентных пропорций.

Давайте приступим к решению:

1. Масса атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль (это близкое приближение, так как точная масса зависит от изотопов).

2. Эквивалентная масса кислорода (O) равна 8 г/экв.

3. Предположим, что кислородное соединение состоит только из атомов кислорода и другого элемента. Поэтому его молекулярная масса равна 16 + масса атома другого элемента.

4. Таким образом, молекулярная масса кислородного соединения равна 16 + x, где x - масса атома другого элемента.

5. Теперь найдем, сколько граммов составляют 10 грамм этого кислородного соединения:

   Молекулярная масса кислородного соединения (г/моль) = 16 + x Граммы вещества = 10 г

   Моль вещества = (Граммы вещества) / (Молекулярная масса) = 10 г / (16 + x) г/моль

6. Теперь используем закон эквивалентных пропорций. Вы сказали, что один эквивалент некоторого элемента составляет 35 г-экв. Таким образом, мы знаем, что 35 г-эквивалентов вещества содержат 16 г водорода (так как эквивалентная масса кислорода равна 8):

   (Граммы вещества) / (Моль вещества) = 35 г-экв / 16 г/моль

7. Теперь у нас есть два уравнения с двумя неизвестными (x и моль вещества). Решим их вместе:

   a) Моль вещества = 10 г / (16 + x) г/моль b) Моль вещества = (35 г-экв / 16 г/моль)

Сравним a) и b):

10 г / (16 + x) г/моль = 35 г-экв / 16 г/моль

Теперь мы можем решить это уравнение относительно x, массы атома другого элемента:

10 г / (16 + x) = 35 г-экв / 16

Умножим обе стороны на (16 + x) и решим уравнение:

10(16 + x) = 35(16)

160 + 10x = 560

10x = 560 - 160

10x = 400

x = 400 / 10

x = 40

Таким образом, масса атома другого элемента (x) составляет 40 г/моль.

8. Теперь, когда мы знаем молекулярную массу кислородного соединения (16 + 40 = 56 г/моль), мы можем найти количество граммов водорода, необходимое для его восстановления:

   Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

   Масса водорода = Молекулярная масса кислородного соединения = 56 г/моль

Теперь мы можем найти количество граммов водорода, необходимое для восстановления 10 граммов кислородного соединения:

Масса водорода = (Молекулярная масса кислородного соединения) * (Масса кислородного соединения) Масса водорода = 56 г/моль * 10 г Масса водорода = 560 г

Таким образом, для восстановления 10 граммов кислородного соединения потребуется 560 граммов водорода.