Question

Рассчитайте объем воздуха, который необходим для получения оксида серы (4) объемом (н.у.) 85,12 дм³ при сжигании природной серы, если выход продукта реакции составляет 90%.​

Answer 1

Ответ:

450 дм³

Объяснение:

Для получения 85,12:22,4 = 3,8 моль оксида серы (IV) SO2 по уравнению S + O2 ---> SO2 при выходе 90% требуется 3,8:0,9 = 4,22 моль кислорода, или 4,22*22,4 = 94,5 литра О2. Такое количество кислорода содержится в 94,5:0,21 = 450 дм³ воздуха (объёмная доля кислорода в нём равна 21%).

Answer 2

Для рассчета объема воздуха, необходимого для получения 85,12 дм³ оксида серы (IV), учитывая выход продукта в 90%, нужно сначала найти количество оксида серы (IV) в образце.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции сгорания серы:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что один моль серы (S) соединяется с одним моль кислорода (O₂) для образования одного моля оксида серы (IV) (SO₂).

2. Теперь мы можем выразить количество молей SO₂:

Moles of SO₂ = Moles of S

3. Рассчитаем количество молей SO₂, соответствующее 90% выходу продукта:

Moles of SO₂ = 0.90 * Moles of S

4. Теперь найдем массу одного моля SO₂. Молярная масса SO₂ равна сумме атомных масс серы и кислорода:

Molar mass of SO₂ = Molar mass of S + 2 * Molar mass of O = 32 g/mol + 2 * 16 g/mol = 64 g/mol

5. Теперь найдем массу SO₂, соответствующую 85,12 дм³ (н.у.):

Масса SO₂ = Молярная масса SO₂ * Moles of SO₂

6. Наконец, найдем объем воздуха, необходимый для сгорания этой массы SO₂:

Объем воздуха (дм³) = Масса SO₂ / Плотность воздуха (г/дм³)

Плотность воздуха при н.у. составляет примерно 1,293 г/дм³.

Теперь давайте выполним все вычисления:

Масса SO₂ = (0.90 * Moles of S) * Molar mass of SO₂ Масса SO₂ = (0.90 * 85.12) * 64 г = 5471.488 г

Объем воздуха (дм³) = 5471.488 г / 1.293 г/дм³ ≈ 4227.63 дм³

Итак, чтобы получить 85,12 дм³ оксида серы (IV) с 90% выходом продукта при сжигании природной серы, необходимо около 4227,63 дм³ воздуха.