Question

Образец 0,0555 моль Kr имеет температуру 188 C и объём 0,577L . Каково давление ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для этого используют уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):

PV = nRT

где n – число молей газа;

P – давление газа (например, в атм;

V – объем газа (в литрах);

T – температура газа (в кельвинах);

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).

P=nRT:V=(0.0555*0.0821*461.15):0.577=3.642атм или 369025,65Па или 369кПа

PS!

Как перевести атмосферу в паскали?

1 атм = 101325 Па = 101,325 кПа.

Как перевести градусы в К?

Расчет происходит по формуле: T=t+273=188+273.15=461.15K,

где T— температура в кельвинах, t — температура в градусах Цельсия

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в Кельвинах.

Для начала, нам необходимо преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы используем следующую формулу:

T(K) = T(°C) + 273.15

Таким образом, температура в Кельвинах будет:

T(K) = 188°C + 273.15 = 461.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения давления. Подставим известные значения в уравнение:

P * 0.577L = 0.0555 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 461.15 K

Универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 L·атм/(моль·К).

Теперь решим уравнение для P:

P = (0.0555 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 461.15 K) / 0.577 L

Выполнив вычисления, получим:

P ≈ 3.53 атм

Таким образом, давление газа составляет примерно 3.53 атмосферы.

Источники: 1.