Question

Обчисліть масу ортофосфатної кислоти та масу середньої солі, яка утворилась в наслідок взаємодії цієї кислоти з кальцій гідроксидом масою 44.4 г​

Answer 1

Дано:

m(Ca(OH)2)=44,4г

Найти:

m(H3PO4)-?

m(Ca3(PO4)2)=?

Решение:

3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O

n(Ca(OH)2)=m/M=44,4г:74г/моль=0,6 моль

M(Ca(OH)2)=40+16*2+1*2=74г/моль

n(Ca(OH)2)=n(H3PO4)=0,6*2/3=0,4 моль

m(H3PO4)=n*M=0,4 моль*98г/моль=39,2г

M(H3PO4)=3*1+31+16*4=98г/моль

n(Ca(OH)2)=n(Ca3(PO4)2)=0,6*1/3=0,2 моль

m(Ca3(PO4)2)=n*M= 0,2 моль*310г/моль=62г

M(Ca3(PO4)2)=40*3+(2*31+16*8)=310г/моль

Answer 2

Для обчислення маси ортофосфатної кислоти (H3PO4) і маси середньої солі, яка утворилась внаслідок взаємодії з кальцій гідроксидом (Ca(OH)2), спершу ми повинні записати реакцію хімічної взаємодії між цими речовинами:

H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + H2O

Тепер можемо розрахувати маси обох речовин. Для цього нам потрібно знати масові відсотки складу кожної з речовин.

Масова частка фосфорної кислоти (H3PO4): H = 3 * 1.01 g/mol = 3.03 g/mol P = 1 * 30.97 g/mol = 30.97 g/mol O = 4 * 16.00 g/mol = 64.00 g/mol

Загальна маса H3PO4 = 3.03 g/mol + 30.97 g/mol + 64.00 g/mol = 98.00 g/mol

Тепер розглянемо масову частку кальцію (Ca) та фосфору (P) в солі Ca3(PO4)2:

Маса кальцію (Ca) = 3 * 40.08 g/mol = 120.24 g/mol Маса фосфору (P) = 2 * 30.97 g/mol = 61.94 g/mol

Загальна маса Ca3(PO4)2 = 3 * 40.08 g/mol + 2 * 30.97 g/mol = 120.24 g/mol + 61.94 g/mol = 182.18 g/mol

Тепер ми можемо обчислити масу обох речовин:

1. Маса ортофосфатної кислоти (H3PO4): Маса H3PO4 = (масова частка H3PO4 / молекулярна маса H3PO4) * загальна маса H3PO4 Маса H3PO4 = (98.00 g/mol / 98.00 g/mol) * 44.4 g = 44.4 g

2. Маса солі Ca3(PO4)2: Маса солі = (масова частка Ca3(PO4)2 / молекулярна маса Ca3(PO4)2) * загальна маса H3PO4 Маса солі = (182.18 g/mol / 98.00 g/mol) * 44.4 g = 82.49 g

Отже, маса ортофосфатної кислоти дорівнює 44.4 г, а маса солі, яка утворилась внаслідок взаємодії, дорівнює 82.49 г.