Question

Який об'єм водню виділиться при взаємодії сульфатної кислоти із алюмінієм масою 5,4г?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5,4 г                                                             Х л

  2Al     +     3H2SO4   =     Al2(SO4)3    +   3H2

n=2 моль                                                    n=3 моль

М=27 г/моль                                              Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                        V = 67,2 л

5,4 г  Al   -   Х л   Н2

54 г  Al    -  67,2 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 67,2 / 54 =6,72 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділиться під час взаємодії сульфатної кислоти (H2SO4) з алюмінієм (Al), спочатку потрібно врахувати хімічну реакцію, яка відбувається між ними. Реакція виглядає так:

3H2SO4 + 2Al -> 3H2 + Al2(SO4)3

З цієї реакції видно, що для кожних 2 маси алюмінію (Al) розщеплюються 3 маси сульфатної кислоти (H2SO4) і утворюються 3 маси водню (H2).

1. Обчислимо кількість молей алюмінію у зразку масою 5,4 г. Для цього використовуємо молекулярну масу алюмінію (Al), яка дорівнює приблизно 26,98 г/моль:

Маса (m) = 5,4 г Молекулярна маса (M) алюмінію (Al) = 26,98 г/моль

Кількість молей (n) = маса (m) / молекулярна маса (M) n = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,20 моль

2. Тепер, знаючи кількість молей алюмінію, можемо знайти кількість молей сульфатної кислоти (H2SO4), яка реагує за рівнянням у співвідношенні 3 молі сульфатної кислоти на 2 молі алюмінію:

Кількість молей H2SO4 = (3/2) * кількість молей Al Кількість молей H2SO4 = (3/2) * 0,20 моль ≈ 0,30 моль

3. Тепер, знаючи кількість молей сульфатної кислоти (H2SO4), можемо знайти кількість молей виділеного водню (H2), враховуючи співвідношення в рівнянні реакції: 3 молі H2SO4 розщеплюються на 3 молі водню (H2):

Кількість молей H2 = 0,30 моль

4. Наостанок, визначимо об'єм виділеного водню (H2) за стандартних умов (температура 0 °C і тиск 1 атмосфера). Для цього можна використовувати ідеальний газовий закон:

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 L·atm/(mol·K)) T - температура в Кельвінах (0 °C = 273 K) P - тиск (1 атмосфера)

Підставимо значення:

V = (0,30 моль * 0,0821 L·atm/(mol·K) * 273 K) / 1 атмосфера

V ≈ 6,24 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при взаємодії 5,4 г алюмінію з сульфатною кислотою, становить приблизно 6,24 л при стандартних умовах.