Question

Определить m(массу) Al(OH3) образующегося при взаимодействии 53,4 AlCl3, 50,4 KOH, Заранее спасибо.

Answer 1

Ответ:

Ответ дан в письменном виде

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы Al(OH)3, образующегося при взаимодействии AlCl3 и KOH, вам нужно сначала установить стехиометрический коэффициент для реакции. Реакция между AlCl3 и KOH приводит к образованию Al(OH)3 и KCl:

2AlCl3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 6KCl

Согласно уравнению реакции, каждый моль AlCl3 преобразуется в два моля Al(OH)3. Теперь вы можете выполнить вычисления:

1. Рассчитайте количество молей AlCl3, используя его массу:

   моль AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3

   молярная масса AlCl3: M(Al) = 26.98 г/моль M(Cl) = 35.45 г/моль

   M(AlCl3) = 3 * M(Al) + 3 * M(Cl) = 3 * 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 81.96 г/моль + 106.35 г/моль = 188.31 г/моль

   моль AlCl3 = 53.4 г / 188.31 г/моль ≈ 0.284 моль

2. Теперь, учитывая стехиометрию реакции, вычислите количество молей Al(OH)3:

   моль Al(OH)3 = 0.284 моль AlCl3 * (2 моль Al(OH)3 / 2 моль AlCl3) = 0.284 моль Al(OH)3

3. Наконец, рассчитайте массу Al(OH)3, используя количество молей и мольную массу Al(OH)3:

   мольная масса Al(OH)3: M(Al) = 26.98 г/моль M(O) = 16.00 г/моль M(H) = 1.01 г/моль

   M(Al(OH)3) = 1 * M(Al) + 3 * M(O) + 3 * M(H) = 1 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 26.98 г/моль + 48.00 г/моль + 3.03 г/моль = 77.01 г/моль

   масса Al(OH)3 = 0.284 моль * 77.01 г/моль ≈ 21.88 г

Таким образом, масса Al(OH)3, образующегося при взаимодействии 53.4 г AlCl3 и 50.4 г KOH, составляет примерно 21.88 г.