Question

Найди тепловой эффект реакции, если при сгорании 8 моль твёрдого вещества выделилось 3152 кДж теплоты: C(тв)+O2(г)=CO2(г).

Answer 1

Дано:

n(C) = 8 моль

-------------------------

Найти:

Q - ?

Решение:

Для начала мы запишем уравнение реакций, по такой уравнений реакций мы составим пропорцию, при помощи пропорций мы найдем тепловой эффект реакции:

1 моль                               Q - ?

C(тв.) + O₂(г.) → CO₂(г.) + 3152 кДж

8 моль

Следовательно:

Q = (3152 кДж × 1 моль)/8 моль = 3152 кДж × 0,125 = 394 кДж

Ответ: Q = 394 кДж

Решено от : $DK954$

Answer 2

Тепловой эффект реакции — это количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате протекания химической реакции. Для расчета теплового эффекта реакции можно использовать следующую формулу:

$$Q = \Delta H \cdot n$$

где $Q$ — тепловой эффект реакции, $\Delta H$ — молярная теплота реакции, $n$ — количество молей реагирующих веществ.

В данном случае, реакция сгорания углерода в кислороде является экзотермической, то есть сопровождается выделением теплоты. Поэтому тепловой эффект реакции будет положительным. Молярная теплота реакции равна количеству теплоты, выделяющемуся при сгорании одного моля углерода. Ее можно найти, разделив теплоту, выделившуюся при сгорании 8 моль углерода, на 8:

$$\Delta H = \frac{Q}{n} = \frac{3152}{8} = 394 \text{ кДж/моль}$$

Таким образом, тепловой эффект реакции равен 394 кДж/моль. Это значение можно записать в термохимическом уравнении реакции:

$$C(тв) + O_2(г) = CO_2(г) + 394 \text{ кДж}$$

Надеюсь, это ответ на ваш вопрос.

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться тепловым эффектом реакции, который связан с изменением энтальпии системы в процессе химической реакции. Тепловой эффект реакции можно выразить следующим образом:

\[q = \Delta H = \sum n_i \cdot \Delta H_i\]

где: - \(q\) - тепловой эффект реакции (в данном случае, это выделенное тепло); - \(n_i\) - количество веществ, участвующих в реакции (в коэффициентах перед веществами); - \(\Delta H_i\) - тепловой эффект реакции для каждого вещества.

В данном случае, у нас есть следующая реакция:

\[C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\]

Тепловой эффект реакции для данной реакции будет равен тепловым эффектам реакции для каждего вещества, умноженным на их коэффициенты:

\(\Delta H = \Delta H_{C} + \Delta H_{O_2} + \Delta H_{CO_2}\)

Теперь нужно найти тепловой эффект реакции для каждого вещества. Обычно, теплоты образования используются для этого. Теплота образования (\(\Delta H_f\)) - это тепловой эффект реакции, при котором 1 моль соединения образуется из элементарных веществ в их стандартных состояниях. Для данной реакции, теплоты образования следующие:

\(\Delta H_f(C) = 0\) (так как углерод в его стандартном состоянии) \(\Delta H_f(O_2) = 0\) (так как \(O_2\) в его стандартном состоянии) \(\Delta H_f(CO_2) = -393.5 \, \text{кДж/моль}\) (это стандартная теплота образования \(CO_2\))

Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект реакции:

\(\Delta H = 0 + 0 + (-393.5 \, \text{кДж/моль}) = -393.5 \, \text{кДж/моль}\)

Мы получили, что тепловой эффект реакции для данной реакции составляет -393.5 кДж/моль. Теперь у нас есть значение теплового эффекта реакции, и мы можем использовать его для расчетов.

Дано, что при сгорании 8 моль твёрдого вещества выделилось 3152 кДж теплоты. Мы можем использовать это, чтобы найти количество моль твёрдого вещества, участвующего в реакции:

\(\Delta H = q / n\)

\(n = q / \Delta H = 3152 \, \text{кДж} / 393.5 \, \text{кДж/моль} \approx 8 \, \text{моль}\)

Таким образом, 8 моль твёрдого вещества участвует в реакции.