Question

Обчисліть об’єм водню, що виділиться в результаті взаємодії 10 г метанолу з натрієм за нормальних умов.

Answer 1

Ответ:

Объем выделившегося водорода равен 3.5 л

Объяснение:

Дано

m(CH3OH) =10 г

Найти

V(H2) -?

Решение

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2

Найдем количество вещества метанола и водорода

n(CH3OH) =m/M=10/32=0.3125 моль

n(H2) =n(CH3OH) /2=0.15625 моль

Найдем объем выделившегося водорода

V(H2)=n(H2) *Vm=0.15625*22.4=3.5 л

Answer 2

Взаємодія метанолу (CH3OH) з натрієм (Na) при нормальних умовах приводить до утворення натрій метанолату (CH3ONa) та водню (H2). Реакційна рівняння для цієї реакції можна записати наступним чином:

CH3OH + Na -> CH3ONa + H2

Зауважте, що маса метанолу не впливає на об'єм виділеного водню. Для обчислення об'єму виділеного водню використовується ідеальний газовий закон, який говорить, що об'єм газу пропорційний кількості речовини газу.

Перш за все, ми повинні визначити кількість речовини водню, яка утворюється в результаті реакції. Для цього ми можемо використати молярні співвідношення між метанолом і воднем у реакційному рівнянні. З рівняння видно, що на 1 моль метанолу утворюється 1 моль водню.

Тому, якщо ми маємо 10 г метанолу, ми можемо визначити кількість метанолу в молях:

маса метанолу (г) / молярна маса метанолу (г/моль)

Молярна маса метанолу (CH3OH) дорівнює 32 г/моль. Тому:

10 г / 32 г/моль = 0.3125 моль метанолу

Оскільки метанол і водень мають однакову кількість молей, тобто 1:1, отримуємо, що 0.3125 моль водню утворюється.

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб обчислити об'єм виділеного водню. За нормальних умов (температура 273 К, тиск 1 атм), 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22.4 л.

Тому об'єм виділеного водню дорівнює:

0.3125 моль * 22.4 л/моль = 6.99 л

Отже, об'єм виділеного водню в результаті взаємодії 10 г метанолу з натрієм за нормальних умов становить 6.99 л.