Question

СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 4. Раствор, содержащий 68 г нитрата серебра, смешали с раствором, содержаним 68 в хлорида натрия. Найдите массу поученного осадка​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3) = 68 г.

m(NaCl) = 68 г.

Найти:

Составим УХР по условию:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Найдем количество вещества нитрата серебра:

n(AgNO3) = m / M = 68 / 170 = 0,4 моль

M(AgNO3) = 170 г/моль

Найдем количество вещества хлорида натрия:

n(NaCl) = 68 / 58,5 = 1,2 моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль

n(NaCl) > n(AgNO3) - нитрат серебра в недостатке, значит все расчеты ведем по нему.

Составим пропорцию по УХР для нахождения химического количества хлорида серебра:

n(AgNO3) : n(AgCl) = 1 : 1 ; n(AgCl) = 0,4 моль

m(AgCl) = n * M = 0,4 * 143,5 = 57,4 г.

M(AgCl) = 143,5 г/моль

Ответ: 57,4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок серебряного хлорида (AgCl).

Так как оба раствора содержат одинаковую концентрацию (68 г), то масса осадка будет равна массе серебряного хлорида, который образуется в результате реакции.

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед AgNO3 и NaCl равны 1, поэтому молярные соотношения также равны 1:1.

Таким образом, масса осадка AgCl будет равна массе ионов серебра, которая была в растворе AgNO3, т.е. 68 г.

Итак, масса полученного осадка AgCl будет равна 68 г.