Question

Вычислить растворимость в моль/л BaSO4 в присутствии 0,1 М NaSO4. ПР(BaSO4)=1*10-10степень.

Answer 1

Ответ:

Na+1Cl, K2

+1SO4.вот как то так

Answer 2

Для расчета растворимости соли BaSO4 в присутствии Na2SO4 мы должны использовать принцип смешанных ионов, так как BaSO4 не является полностью растворимой солью.

Итак, растворимость BaSO4 в присутствии Na2SO4 будет зависеть от ионного произведения раствора (произведение концентраций ионов в растворе) и от растворимости BaSO4.

Ионное произведение раствора (или произведение растворимости) для BaSO4, обозначенное как \(K_{sp}(BaSO4)\), составляет \(1 \times 10^{-10}\) (по данным из вашего вопроса).

Поскольку BaSO4 растворяется до небольшого количества в растворе, мы можем предположить, что концентрация Ba2+ и SO4^2- в растворе в начале практически равна нулю. Поэтому основным ионом, влияющим на растворимость, будет Na+.

Следовательно, когда в растворе присутствует Na2SO4, мы должны учесть концентрацию ионов Na+ при расчете растворимости BaSO4. Поскольку у нас имеется 0,1 М раствор Na2SO4, концентрация ионов Na+ будет равна 0,2 М.

Чтобы найти растворимость BaSO4 в этом растворе, мы должны использовать принцип равновесия и предположить, что x М растворится. Таким образом, концентрации ионов в растворе будут:

[Na+] = 0.2 М [Ba2+] = x М [SO4^2-] = x М

С учетом этого мы можем записать уравнение для \(K_{sp}(BaSO4)\) в терминах этих концентраций:

\[K_{sp}(BaSO4) = [Ba2+][SO4^2-] = (x)(x) = x^2\]

Подставляя известное значение \(K_{sp}(BaSO4)\), мы получаем:

\[1 \times 10^{-10} = x^2\]

Теперь найдем \(x\):

\[x = \sqrt{1 \times 10^{-10}} = 1 \times 10^{-5} \text{ М}\]

Таким образом, растворимость BaSO4 в присутствии 0,1 М Na2SO4 составляет \(1 \times 10^{-5}\) М.