Question

Помогите с задачкой б) к раствору, содержащему 16,25 г хлорида железа (3), прилили раствор. содержащий 14г гидроксида натрия. Осадок отфильтровали. Какие вещества содержатся в фильтрате и какова их масса? ​

Answer 1

Ответ:

2 г NaOH.

Объяснение:

n(FeCl₃) = 16,25 г / 162,5 г/моль = 0,1 моль (недостаток)

n(NaOH) = 14 г / 40 г/моль = 0,35 моль (избыток)

FeCl₃ + 3NaOH ⟹ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

в фильтрате находятся гидроксид натрия и вода

m(NaOH) = 40 г/моль · (0,35 моль – 3 · 0,1 моль) = 2 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Мольная масса хлорида железа (III) FeCl3 равна: M(FeCl3) = 55.845 + 3 * 35.453 = 162.205 г/моль

Мольная масса гидроксида натрия NaOH равна: M(NaOH) = 22.9898 + 16.00 + 1.00794 = 39.99794 г/моль

1) Рассчитаем количество вещества хлорида железа (III): n(FeCl3) = m/M(FeCl3) = 16.25/162.205 ≈ 0.1 моль

2) Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = m/M(NaOH) = 14/39.99794 ≈ 0.35 моль

3) Уравновесим реакцию по наименьшему количеству вещества (то есть по количеству хлорида железа (III)), получим: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Количество образовавшегося осадка Fe(OH)3 равно количеству хлорида железа (III) в растворе, то есть 0.1 моль.

4) Количество оставшихся гидроксида натрия: n(NaOH) = 0.35 - 3 * 0.1 = 0.05 моль

5) Рассчитаем массу гидроксида натрия в фильтрате: m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.05 * 39.99794 ≈ 2 г

Таким образом, в фильтрате содержится гидроксид натрия массой около 2 г.