Question

Уровень 1.Сколько грамм сульфата цинка получится, если цинк положить в раствор серной кислоты массой 5 г? 2.Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и сульфата железа (II)? II уровень 3.Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия? 4.При взаимодействии гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)? III уровень 5.К раствору, содержащему нитрат серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). Какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?

Answer 1

1. Реакция между цинком и серной кислотой: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]

Молярная масса цинка (Zn) приблизительно равна 65 г/моль. \[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} \] \[ \text{Моли цинка} = \frac{5\,г}{65\,г/моль} \approx 0,077\,моль \]

Согласно сбалансированной реакции, моль цинка соответствует моли сульфата цинка. Таким образом, масса сульфата цинка будет также приблизительно 5 г.

2. Реакция между гидроксидом натрия и сульфатом железа(II): \[ 2\text{NaOH} + \text{FeSO}_4 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

Масса гидроксида натрия (NaOH) равна 16 г. Масса сульфата железа(II) (FeSO₄) равна массе гидроксида натрия.

3. Реакция между нитратом алюминия и гидроксидом натрия: \[ \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\text{NaNO}_3 \]

Масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40% от массы раствора, то есть 0,4 * 50 г = 20 г. Используем коэффициенты в реакции для нахождения массы гидроксида алюминия (Al(OH)₃).

4. Реакция между гидроксидом калия и сульфатом меди(II): \[ 2\text{KOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{K}_2\text{SO}_4 \]

Масса сульфата меди(II) (CuSO₄) равна 200 г, с массовой долей соли 0,08. Найдем массу меди в сульфате и затем массу осадка гидроксида меди(II).

5. Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия: \[ \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 \]

Исходный раствор содержит 36 мл 26%-го раствора хлорида натрия (плотность 1,2 г/мл). Вычислим массу хлорида натрия и найдем массу осадка агридида серебра (AgCl) после фильтрации.