Question

Рассчитайте объём углекислого газа , который выделится при сгорании 20 литров С7Н16

Answer 1

Ответ:

V(CO₂) = 140 л.

Объяснение:

C₇H₁₆ + 11O₂ ⟹ 7CO₂ + 8H₂O

V(CO₂) = 7 · V(C₇H₁₆) = 7 · 20 л = 140 л.

P. S. Имеются в виду пары́ C₇H₁₆.

Answer 2

Уравнение сгорания декана (C7H16) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

C7H16 + 11O2 -> 7CO2 + 8H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула декана (C7H16) реагирует с 11 молекулами кислорода (O2) и образует 7 молекул диоксида углерода (CO2) и 8 молекул воды (H2O).

Молярная масса декана (C7H16) = 12*7 + 1*16 = 84 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

Сначала нужно определить количество моль декана (C7H16), соответствующее 20 литрам декана при стандартных условиях (нормальных условиях). Для этого используем уравнение идеального газа: \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная и \( T \) - температура.

Учитывая, что \( V \) = 20 литров и нормальные условия для газа, при которых 1 моль газа занимает объем 22.4 литра, мы можем определить количество молей декана:

\( n = \frac{V}{V_m} \), где \( V_m \) - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22.4 литра/моль.

\( n = \frac{20}{22.4} \) \( n ≈ 0.893 \) моль декана (C7H16)

Теперь, учитывая уравнение сгорания, каждый моль декана дает 7 молей углекислого газа. Поэтому количество молей \( CO2 \), образующегося при сгорании, будет:

\( n_{CO2} = 7 \times n_{C7H16} \) \( n_{CO2} = 7 \times 0.893 \) \( n_{CO2} ≈ 6.25 \) моль \( CO2 \)

Наконец, чтобы найти объем углекислого газа, используем уравнение идеального газа, где \( n \) - количество молей, \( V \) - объем, \( R \) - универсальная газовая постоянная и \( T \) - температура:

\( V = n \times V_m \) \( V = 6.25 \times 22.4 \) \( V ≈ 140 \) литров

Таким образом, при сгорании 20 литров декана образуется примерно 140 литров углекислого газа при стандартных условиях (нормальных условиях).