Question

При сгорании 2,8г железа в хлоре масса образовавшейся соли составит ____г С решением

Answer 1

Ответ: 8,125 г

Дано:

m(Fe) = 2,8 г

m(FeCl3)-?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль

M(FeCl3) = 162.5 г/моль

Составляем УХР:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Из УХР видно, что n(FeCl3) = n(Fe)

n(FeCl3) = 0,05 моль

m(FeCl3) = n*M = 0,05 моль*162,5 г/моль = 8,125 г

Ответ: 8,125 г

Answer 2

При сгорании 2,8 г железа в хлоре масса образовавшейся соли составит 4,2 г.

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию, происходящую между железом и хлором. Предположим, что реакция протекает полностью и нет никаких побочных реакций.

Химическое уравнение реакции между железом и хлором может быть записано следующим образом:

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль соли FeCl3 требуется 2 моль железа Fe. Молярная масса FeCl3 составляет 162,2 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета массы образовавшейся соли:

(2 моль Fe / 2 моль FeCl3) = (2,8 г Fe / x г FeCl3)

x = (2,8 г Fe * 2 моль FeCl3) / 2 моль Fe

x = 2,8 г Fe * 162,2 г/моль FeCl3 / 2 моль Fe

x ≈ 226,68 г FeCl3

Таким образом, масса образовавшейся соли FeCl3 составит примерно 226,68 г.

**Ответ: Масса образовавшейся соли