Question

Найдите объем и массу газа, выделившегося в результате взаимодействия 180 г. Карбоната кальция( массовая доля примессей 12,5%) с соляной кислотой

Answer 1

Дано:

m(р-ра CaCO₃) = 180 гр

ω(примесей) = 12,5%

--------------------------------------

Найти:

V(CO₂) - ?     m(CO₂) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2) Теперь находим массовую долю у карбоната кальция, а потом массу чистого вещества у карбоната кальция:

ω(CaCO₃) = 100% - ω(примесей) = 100% - 12,5% = 87,5%

m(CaCO₃) = m(р-ра CaCO₃)×ω(CaCO₃)/100% = 180 гр × 87,5%/100% = 180 гр × 0,875 = 157,5 гр

3) Теперь находим количества вещества у карбоната кальция, потом у газа по уравнению реакций:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 40 + 12 + 48 = 100 гр/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 157,5 гр / 100 гр/моль = 1,575 моль ⇒ n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,575 моль

4) Далее находим массу и объем газа:

Vm = 22,4 л/моль

M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль

V(CO₂) = n(CO₂)×Vm = 1,575 моль × 22,4 л/моль = 35,28 л

m(CO₂) = n(CO₂)×M(CO₂) = 1,575 моль × 44 гр/моль = 69,3 гр

Ответ: V(CO₂) = 35,28 л ; m(CO₂) = 69,3 гр

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить химическую реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), а затем найти количество газа, выделившегося в результате этой реакции.

Химическое уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, и в процессе реакции образуется 1 моль углекислого газа (CO2). Теперь давайте проведем несколько расчетов:

1. Найдем количество молей карбоната кальция в 180 граммах. Молярная масса CaCO3 = 40.08 (масса атома Ca) + 12.01 (масса атома C) + 3 * 16.00 (масса атомов O) = 100.09 г/моль. Количество молей CaCO3 = 180 г / 100.09 г/моль ≈ 1.799 моль.

2. Поскольку каждый моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2, то количество молей CO2, выделившегося в результате реакции, равно 1.799 моль.

3. Теперь найдем массу углекислого газа, используя его молярную массу. Молярная масса CO2 = 12.01 (масса атома C) + 2 * 16.00 (масса атомов O) = 44.01 г/моль. Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 1.799 моль * 44.01 г/моль ≈ 79.21 г.

Таким образом, масса углекислого газа (CO2), выделившегося в результате взаимодействия 180 граммов карбоната кальция с соляной кислотой, составляет около 79.21 грамма.