Question

Срочно Определи, во сколько раз увеличится скорость реакции    B+D=BD,    если начальная температура составляла 20 °С, а через некоторое время стала 40 °С.   Температурный коэффициент реакции равен 4.   ​

Answer 1

Відповідь:

(40-20)/10=2

v=4²=16(раз)

Пояснення:

Answer 2

Для определения во сколько раз увеличится скорость реакции можно использовать уравнение Вант-Гоффа, которое связывает температурный коэффициент реакции с изменением температуры:

k2 = k1 * e^(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

Где k1 и k2 - скорости реакции при начальной и конечной температурах соответственно, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - начальная и конечная температуры в кельвинах.

Так как у нас даны только температуры в градусах Цельсия, нужно перевести их в кельвины:

T1 = 20 °C + 273.15 = 293.15 K T2 = 40 °C + 273.15 = 313.15 K

Теперь можем подставить значения в уравнение:

k2 = k1 * e^(Ea/R * (1/293.15 - 1/313.15))

Так как температурный коэффициент реакции равен 4, то можно предположить, что скорость реакции увеличится в 4 раза при удвоении температуры. Таким образом, скорость реакции при температуре 40 °C будет увеличена в 4 раза по сравнению с начальной температурой 20 °C.