Question

50 баллов. При соединении 27 г алюминия с кислородом выделилось 200 ккал тепла. Определите энтальпию образования Al2O3 (Атомная масса Al=27).

Answer 1

Ответ:

27 г соответствует 1 молю алюминия

реакция запишется

4Al +3O2 = 2Al2О3

по реакции из 4 молей алюминия выходит 2 моля оксида.

сделовательно из 1 моля алюминия выйдет 0,5 молей оксида

836 кДж выделяется при образовании 0,5 молей оксида алюминия

значит на образования одного моля пойдет в два раза больше

энтальпия 836*2 = 1672 кДж/моль

Вообще это справочная величина, можно легко свериться по любому хим справочнику.

Answer 2

Для определения энтальпии образования Al2O3, мы можем использовать уравнение реакции и известные значения энтальпий образования реагентов.

Уравнение реакции: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Известные значения энтальпий образования: Энтальпия образования Al: ΔHf(Al) = 0 ккал/моль Энтальпия образования O2: ΔHf(O2) = 0 ккал/моль

Тепловой эффект реакции: 200 ккал/моль

Тепловой эффект реакции равен разности сумм энтальпий образования продуктов и реагентов, умноженной на их стехиометрические коэффициенты.

ΔHrxn = Σ(ν * ΔHf)

где ΔHrxn - энтальпия реакции, ν - стехиометрический коэффициент, ΔHf - энтальпия образования.

Подставляя известные значения, получаем:

200 ккал/моль = (2 * ΔHf(Al2O3)) - (4 * ΔHf(Al)) - (3 * ΔHf(O2))

Так как энтальпия образования кислорода и алюминия равна нулю, уравнение упрощается:

200 ккал/моль = 2 * ΔHf(Al2O3)

Разделив обе части уравнения на 2, получаем:

ΔHf(Al2O3) = 100 ккал/моль

Таким образом, энтальпия образования Al2O3 равна 100 ккал/моль.