Question

Йодоводородная кислота, массой 285г вступила в реакцию с нитратом серебра. Найдите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Дано:

m(HI) =285г.

m(AgI) -?

Решение:

1) кол-во(HI) =285г ÷ 128г/моль= 2,2 моль

2) кол-во(AgI) = кол-ву(HI) = 2,2 моль

3) m(AgI) =2,2моль * 235г/моль = 517г

Ответ: m(AgI) = 517 гр.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо узнать балансированное химическое уравнение реакции между йодоводородной кислотой (HI) и нитратом серебра (AgNO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HI + AgNO3 -> AgI + HNO3

Из уравнения мы видим, что при реакции образуется осадок серного йода (AgI), который можно считать образовавшимся осадком.

Для решения задачи, необходимо найти количество вещества, молярную массу и массу AgI.

Молярная масса AgI равна сумме масс серебра (Ag) и иода (I) в соединении AgI. Молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль, а иода (I) - 126.90 г/моль.

Таким образом, молярная масса AgI равна: (107.87 г/моль) + (126.90 г/моль) = 234.77 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества AgI, который образуется при реакции. Для этого необходимо разделить массу ёодоводородной кислоты на её молярную массу.

Количество вещества HI равно: 285 г / (127.91 г/моль) = 2.23 моль HI.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль HI образуется один моль AgI, соответственно, количество вещества AgI также равно 2.23 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу AgI, умножив количество вещества на его молярную массу:

Масса AgI = 2.23 моль * (234.77 г/моль) = 523.73 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgI равна 523.73 г.