Question

На растворение 10.6 г сульфида железа(II) было израсходовано 44 г раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в использованном растворе. ​

Answer 1

10.6г:40г=0.265 Хлороводород в использованном растворе имеет 0.265г долю массы

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество молей сульфида железа(II) и соляной кислоты, а затем вычислить массовую долю хлороводорода в использованном растворе.

1. Определение количества молей сульфида железа(II): Масса сульфида железа(II) - \(10.6 \, \text{г}\). Молярная масса FeS: \(55.85 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} = 87.91 \, \text{г/моль}\).

Количество молей сульфида железа(II): \[ \text{Моли FeS} = \frac{\text{Масса FeS}}{\text{Молярная масса FeS}} = \frac{10.6 \, \text{г}}{87.91 \, \text{г/моль}} \]

2. Определение количества молей хлороводорода: Масса раствора соляной кислоты - \(44 \, \text{г}\). Предположим, что соляная кислота полностью реагировала с сульфидом железа, и образовавшийся хлороводород полностью растворился в растворе.

Молярная масса HCl: \(1.01 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль} = 36.46 \, \text{г/моль}\).

Количество молей HCl: \[ \text{Моли HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Молярная масса HCl}} = \frac{44 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \]

3. Определение массовой доли хлороводорода: Массовая доля хлороводорода в растворе определяется как отношение массы хлороводорода к общей массе раствора.

Масса HCl в растворе: \[ \text{Масса HCl} = \text{Количество молей HCl} \times \text{Молярная масса HCl} \]

Массовая доля HCl: \[ \text{Массовая доля HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]

Таким образом, проведя вычисления, вы сможете определить массовую долю хлороводорода в использованном растворе.