Question

— Найдите относительную молекулярную массу для следующих веществ: Мr(Na2O); Mr (K3РО4); Мr (HCI); Mr (KNO3); Mr (Mg(NO3)2). СРОЧНО ПОЖУЛАУСТА!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Mr(Na2O) = 23*2 + 16 =62

Mr(K3PO4) = 39*3 + 31 + 16*4 =212

Mr(HCl) = 1+35,5 = 36,5

Mr(KNO3) = 39 + 14 + 16*3 =101

Mr(Mg(NO3)2) = 24 + 14*2 + 16*6 =148

Answer 2

Относительная молекулярная масса (Мr) вычисляется как сумма атомных масс атомов, составляющих молекулу, умноженных на их количество в молекуле.

1. $Mr(Na_2O)$:

   • Атомная масса Na = 22.99 г/моль
   • Атомная масса O = 16.00 г/моль $Mr(Na_2O) = 2 \times 22.99 + 1 \times 16.00$

2. $Mr(K_3PO_4)$:

   • Атомная масса K = 39.10 г/моль
   • Атомная масса P = 30.97 г/моль
   • Атомная масса O = 16.00 г/моль $Mr(K_3PO_4) = 3 \times 39.10 + 1 \times 30.97 + 4 \times 16.00$

3. $Mr(HCl)$:

   • Атомная масса H = 1.01 г/моль
   • Атомная масса Cl = 35.45 г/моль $Mr(HCl) = 1 \times 1.01 + 1 \times 35.45$

4. $Mr(KNO_3)$:

   • Атомная масса K = 39.10 г/моль
   • Атомная масса N = 14.01 г/моль
   • Атомная масса O = 16.00 г/моль $Mr(KNO_3) = 1 \times 39.10 + 1 \times 14.01 + 3 \times 16.00$

5. $Mr(Mg(NO_3)_2)$:

   • Атомная масса Mg = 24.31 г/моль
   • Атомная масса N = 14.01 г/моль
   • Атомная масса O = 16.00 г/моль $Mr(Mg(NO_3)_2) = 1 \times 24.31 + 2 \times (1 \times 14.01 + 3 \times 16.00)$

Рассчитайте значения для каждого вещества, и вы получите относительные молекулярные массы.