Question

14. 100 граммов какого вещества при нормальных условиях занимает наибольший объем? М(NH3)=17, M (SO2)=64, M, (CO)=28, M, (CO2)=44, M, (С4Н10)=58. A) SO2 B) NH3 E) C4H10 C) CO D) CO2​

Answer 1

Сначала надо найти кол-во моль по формуле m/M , возьмём аммиак(NH3),
100/17=5,88 моль

Из формулы n=V/Vм, находим объём V=n*Vm, объём молярный всегда при нормальных условиях равен 22,4л/моль.
Ну а дальше не сложными математическими вычислениями находим каждое значение и сравниваем.
5,88*22,4=131,7л
Ответ:B

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нужно использовать формулу объема идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Мы знаем молярную массу каждого вещества, поэтому можем вычислить количество вещества, занимающего 100 граммов при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

n = m/M, где m - масса, M - молярная масса.

Давайте вычислим количество вещества для каждого вещества:

A) SO2: n = 100 г / 64 г/моль = 1.56 моль B) NH3: n = 100 г / 17 г/моль = 5.88 моль C) C4H10: n = 100 г / 58 г/моль = 1.72 моль D) CO: n = 100 г / 28 г/моль = 3.57 моль E) CO2: n = 100 г / 44 г/моль = 2.27 моль

Теперь мы можем вычислить объем для каждого вещества, используя уравнение идеального газа. Однако, чтобы ответить на вопрос, нужно учесть, что вопрос касается наибольшего объема, занимаемого 100 граммами вещества.

Используя формулу V = nRT/P, можно вычислить объем для каждого вещества, и в результате получается, что наибольший объем занимает вещество NH3 (аммиак).

Ответ: B) NH3 (аммиак).